Podstawy chemii W4-FM-S1-1-23-03
Wykład (W) semestr zimowy 2023/2024

1. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 1987, 2002.

2. J.M. Sienko, A.R. Plane, Chemia - podstawy i własności, WNT Warszawa 1990.

3. A. Górski, Chemia, T. I - Budowa i przemiany materii, PWN, Warszawa 1974.

Egzamin z przedmiotu "Podstawy chemii" obejmuje wszystkie treści programowe realizowane w trakcie zajęć.

Ocena z egzaminu (w skali 2-5) odpowiada określonemu procentowi punktów możliwych do uzyskania:

poniżej 55% - ndst

55 -69% - dost

70-75% - +dost

76-88% - dobry

89-94% - +dobry

95% – bardzo dobry

Termin egzaminu ustala prowadzący w porozumieniu ze studentami na co najmniej trzy tygodnie wcześniej.

Treści wykładu:

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne. Rozpuszczalność, stężenie procentowe, stężenie molowe. Elektroujemność i powinowactwo elektronowe. Nomenklatura związków nieorganicznych. Typy reakcji chemicznych.

2. Budowa atomu, modele budowy atomu. Budowa jądra atomowego. Cząstki elementarne. Liczba atomowa i masowa. Izotopy i izobary. Promieniotwórczość. Rodzaje rozpadu jąder. Prawo przesunięć. Szeregi promieniotwórcze, reakcje jądrowe.

3. Elektrony w atomie. Równanie Schrödingera - funkcje falowe. Budowa powłoki elektronowej. Liczby kwantowe. Pojemność orbitalu, poziomy i podpoziomy. Kształty przestrzenne orbitali. Zasady zapełniania orbitali: reguła Hunda i zakaz Pauliego. Elektrony walencyjne. Wiązania chemiczne.

4. Hybrydyzacja. Elektroujemność, słabe oddziaływania międzyatomowe i międzycząsteczkowe. Teoria orbitali molekularnych. Struktury cząsteczek. Symbole i wzory Lewisa. Metoda VSEPR. Układ okresowy pierwiastków: historia i budowa.

5. Stany skupienia materii: ciała stałe krystaliczne i bezpostaciowe; ciecze – charakterystyka ogólna i klasyfikacja. Równania stanu płynu. Charakterystyka stanu gazowego i teoria kinetyczna gazów. Struktura kryształu. Defekty w sieciach krystalicznych.

6. Szybkość reakcji i czynniki wpływające na szybkość reakcji. Stała równowagi reakcji i reguła przekory. Energia wewnętrzna i entalpia. Prawa termochemiczne. Efekt cieplny reakcji i jego wyznaczanie. Entropia.

7. Klasyfikacja substancji nieorganicznych: pierwiastki, tlenki, wodorotlenki, kwasy, sole.

8. Reakcje chemiczne. Stopnie utlenienia w związkach organicznych i nieorganicznych. Utleniacze i reduktory. Zasady pisania reakcji redox.

9. Reakcje w roztworach wodnych. Teorie kwasów i zasad. Iloczyn jonowy wody. Mieszaniny buforowe. Iloczyn rozpuszczalności. Hydroliza soli.

10. Szereg elektrochemiczny metali. Ogniwa i półogniwa. Korozja. Elektroliza. Prawa elektrolizy. Zjawiska powierzchniowe. Koloidy.

11. Właściwości pierwiastków bloków energetycznych s, p, d i f – część 1.

12. Właściwości pierwiastków bloków energetycznych s, p, d i f – część 2.

13. Charakterystyka związków organicznych. Rodzaje izomerii. Typy przemian chemicznych w chemii organicznej. Klasyfikacja związków organicznych. Węglowodory nasycone i nienasycone.

14. Fluorowcopochodne węglowodorów. Alkohole i fenole. Aldehydy i ketony. Kwasy karboksylowe. Estry.

15. Związki zawierające azot. Związki heterocykliczne. Aminokwasy, węglowodany i tłuszcze.

wykład