Uniwersytet Ślaski w Katowicach - Centralny System UwierzytelnianiaNie jesteś zalogowany | zaloguj się
katalog przedmiotów - pomoc

PODSTAWY CHEMII A

Informacje ogólne

Kod przedmiotu: 0310-CH-S1-002 Kod Erasmus / ISCED: (brak danych) / (brak danych)
Nazwa przedmiotu: PODSTAWY CHEMII A
Jednostka: Wydział Nauk Ścisłych i Technicznych
Grupy:
Punkty ECTS i inne: 13.00 LUB 12.00 (w zależności od programu)
zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia: (brak danych)
Skrócony opis:

Moduł: Podstawy Chemii A

Kierunek: CHEMIA

Specjalność: Chemia Podstawowa, Chemia Środowiska, Chemia Informatyczna, Chemia Leków

Studia I stopnia, stacjonarne

Zajęcia: wykład, konwersatorium, laboratorium, ćwiczenia

Pełny opis:

Wykład:

Pierwiastki, związki, roztwory i fazy. Symbole i wzory. Reakcje chemiczne i równania chemiczne. Energia, ciepło i temperatura. Jednostki miar. Precyzja i dokładność. Wewnętrzna budowa atomu. Badania doświadczalne nad elektryczną naturą atomu. Ładunek i masa elektronu. Spektroskopia atomowa. Odkrycie jądra atomowego. Odkrycie liczby atomowej. Izotopy. Trwałość jądra atomowego. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. Model atomu Bohra. Budowa atomów a model Bohra. Falowa natura elektronu. Spin elektronowy. Liczby kwantowe. Elektrony w cząsteczkach. Wiązania jonowe. Wiązania kowalencyjne. Wiązania koordynacyjne. Polarność wiązań. Elektroujemność. Energia wiązań i skala elektroujemności. Nasycenie wartościowości. Rezonans. Kształty cząsteczek i orbitale zhybrydyzowane. Powłoka wartościowości i odpychanie par elektronów. Stan gazowy. Objętość, temperatura i ciśnienie. Ciśnienia cząstkowe. Zasada Avogadra. Równanie stanu. Dyfuzja. Teoria kinetyczna gazów. Odchylenia gazów rzeczywistych od zachowania się gazu doskonałego. Temperatura krytyczna. Chłodzenie przez rozprężanie. Właściwości cieczy. Ciśnienie pary nasyconej. Temperatura wrzenia. Właściwości ciał stałych. Sieć przestrzenna kryształów. Ciekłe kryształy. Upakowanie atomów w sieci krystalicznej. Defekty sieci krystalicznej. Wiązania w ciałach stałych. Energie spójności kryształów. Krzywe ogrzewania i krzywe chłodzenia. Przegrzanie i przechłodzenie cieczy. Wykresy fazowe.

Konwersatorium:

I. Stężenia

• Stężenie procentowe

• Stężenie molowe

• Stężenie molarne

• Stężenie normalne

• Ułamek molowy

• Przeliczanie stężeń

• Mieszanie roztworów o różnych stężeniach

II. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

• Budowa atomu

• Izotermy, izobary

• Względna i bezwzględna masa atomu

• Masa cząsteczkowa

• Mol

• Prawo zachowania masy

• Prawo stałych stosunków wagowych

• Wartościowość

III. Prawa gazowe

• Stan gazowy i jego charakterystyka

• Założenia kinetycznej teorii gazów

• Gaz doskonały, gaz rzeczywisty

• Prawo Gay-Lussaca

• Prawo Avogadra

• Prawo Boyle’a – Mariotta

• Prawo Charlesa

• Równanie stanu gazowego (Równanie Clapeyrona). Stała gazowa

• Prawo Daltona

• Równanie van der Waalsa

• Gęstość i masa molowa gazu

IV. Stechiometria

• Masa atomowa

• Masa molowa

• Skład ilościowy związków chemicznych

• Obliczanie wzorów chemicznych ze składów ilościowych związków

• Obliczenia na podstawie równań chemicznych reakcji

V. Kinetyka i statyka chemiczna

• Szybkość reakcji chemicznych

• Szybkość reakcji a temperatura

• Odwracalność reakcji chemicznych

• Stała szybkości reakcji

• Okres półtrwania

• Rząd reakcji

• Wpływ różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej

• Prawo działania mas

• Równowaga chemiczna

• Reguła faz Gibbsa

VI. Równowagi jonowe

• Dysocjacja mocnych i słabych elektrolitów

• Iloczyn jonowy wody

• pH

• Stała i stopień dysocjacji

• Efekt wspólnego jonu

• Hydroliza soli

• Roztwory buforowe

• Iloczyn rozpuszczalności

• Związki kompleksowe

Ćwiczenia laboratoryjne:

Regulamin BHP pracowni chemicznej. Pokaz szkła. Technika pracy laboratoryjnej

Wagi i ważenie. Roztwory

Zjawiska fizyczne i chemiczne

Właściwości fizykochemiczne związków organicznych i nieorganicznych

Metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania związków chemicznych (część I)

Metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania związków chemicznych (część II)

Typy reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne wybranych pierwiastków

Reakcje utleniania i redukcji. Chrom i magnez

Reakcje i właściwości chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli

Reakcje chemiczne kationów i anionów (część I)

Reakcje chemiczne kationów i anionów (część II)

Nazewnictwo związków nieorganicznych:

Nazewnictwo tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli.

Równania reakcji redoks:

Utleniacz, reduktor, bilansowanie równań reakcji redoks. Reakcja dysproporcjonowania.

Budowa atomu:

Zasada nieoznaczoności Heisenberga. Podstawy mechaniki kwantowej: funkcja falowa i jej interpretacja, energia cząstki; zakaz Pauliego. Reguła Hunda.

Liczby kwantowe, orbitale atomowe (powierzchnie graniczne orbitali s i p, kolejność energetyczna), konfiguracja elektronowa atomów i jonów (pierwiastki grup głównych i metale przejściowe) oraz jej powiązanie z budową układu okresowego i właściwościami atomowymi (elektroujemność, promienie atomowe i jonowe, charakter metaliczny).

Wiązania kowalencyjne, wiązania jonowe, wiązania koordynacyjne, wiązania metaliczne, orbitale molekularne – warunki powstawania, kształt orbitali typu σ i π, energie orbitali molekularnych, orbitale wiążące, antywiążące, niewiążące. Metoda VSEPR. Hybrydyzacja.

Literatura:

M. J. Sienko, R. A. Plane, Chemia podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa, 1997

Obliczenia chemiczne – zbiór zadań z chemii nieorganicznej i analitycznej wraz z podstawami teoretycznymi, pod red. A. Śliwy, PWN, Warszawa, 1979.

T. Widernik, M. Nestorowicz, H. Bartnicka, „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej”, Wydawnictwo Uniwersytetu Gdańskiego, Gdańsk, 1996

J.R. Paśko, R. Sitko, „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej i analitycznej”, Wydawnictwo Naukowe WSP, Kraków, 1996

A. Hendrich, „Chemia ogólna. Ćwiczenia laboratoryjne”, Wydawnictwo Politechniki Wrocławskiej, Wrocław, 1993

Praca zbiorowa pod red. Wandy Brzyskiej „Ćwiczenia z chemii ogólnej”, Wydawnictwo UMCS, Lublin, 1997

L. Pajdowski, „Chemia ogólna”, PWN, Warszawa, 1997

W. Trzebiatowski, „Chemia nieorganiczna”, PWN, Warszawa, 1978

A. Bielański, „Podstawy chemii nieorganicznej”, PWN, Warszawa, 1997

J. Minczewski, Z. Marczenko, „Chemia analityczna”, PWN, Warszawa, 1997

T. Lipiec, Z. Szmal, „Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej”, PZWL, Warszawa, 1988

Efekty uczenia się:

dostrzega rolę chemii w życiu codziennym, rozumie jej znaczenie dla rozwoju cywilizacji i techniki oraz pojmuje interdyscyplinarny charakter chemii jako nauki

zna i rozumie elementarne prawa i pojęcia chemiczne rządzące mikroświatem i potrafi zilustrować je odpowiednimi przykładam

zna zasady nomenklatury związków chemicznych, zasady tworzenia wzorów sumarycznych i strukturalnych związków chemicznych, potrafi wymienić podstawowe grupy związków chemicznych

rozumie mechanizm tworzenia się wiązań i zna ich rodzaje

potrafi objaśnić związki pomiędzy budową molekularną, a właściwościami makroskopowymi otaczającej go materii

potrafi opisać stany skupienia materii i ich właściwości, zna budowę atomu, właściwości pierwiastków i związków nieorganicznych oraz ich zastosowania

zna charakterystyki fizykochemiczne wybranych materiałów oraz podstawowe zasady zarządzania chemikaliami, bezpieczeństwa i higieny pracy

stosuje nomenklaturę chemiczną różnych klas związków chemicznych według zaleceń IUPAC

potrafi zapisać równania reakcji chemicznych

jest świadom poziomu swojej wiedzy i rozumie potrzebę uczenia się przez całe życie

Metody i kryteria oceniania:

Ocena z egzaminu pisemnego (w skali 2-5) odpowiada określonemu procentowi punktów możliwych do uzyskania:

poniżej 55% - ndst

55 -69% - dost

70-75% - +dost

76-88% - dobry

89-94% - +dobry

95% – bardzo dobry

Zajęcia w cyklu "semestr zimowy 2015/2016" (zakończony)

Okres: 2015-10-01 - 2016-02-17
Wybrany podział planu:


powiększ
zobacz plan zajęć
Typ zajęć: Ćwiczenia, 30 godzin więcej informacji
Konwersatorium, 15 godzin więcej informacji
Laboratorium, 60 godzin więcej informacji
Wykład, 30 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Teresa Kowalska
Prowadzący grup: Agnieszka Godziek, Magdalena Knaś, Teresa Kowalska, Anna Łągiewka, Agnieszka Majchrzak, Patrycja Marczewska, Marta Orłowska, Marzena Podgórna, Dariusz Szeremeta
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Egzamin
Sposób ustalania oceny końcowej:

Ocena modułu stanowi średnią ważoną przedmiotów wchodzących w skład modułu

Wagi przedmiotów: Wykład 50 %, Ćwiczenia 20 %, Konwersatorium 20 %, Laboratorium 10 %


Pełny opis:

Moduł Podstawy Chemii A ma za zadanie zapoznanie studenta z podstawowymi pojęciami i prawami z zakresu chemii. W module tym student poznaje nomenklaturę, podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, podstawowe wiadomości z zakresu budowy atomu, klasyfikacje związków nieorganicznych i organicznych. Potrafi przeprowadzić podstawowe obliczenia chemiczne. Zapoznaje się z podstawowymi właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Potrafi wykonać proste doświadczenia chemiczne w laboratorium.

Zajęcia w cyklu "semestr zimowy 2016/2017" (zakończony)

Okres: 2016-10-01 - 2017-02-17
Wybrany podział planu:


powiększ
zobacz plan zajęć
Typ zajęć: Ćwiczenia, 30 godzin więcej informacji
Konwersatorium, 15 godzin więcej informacji
Laboratorium, 60 godzin więcej informacji
Wykład, 30 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Teresa Kowalska
Prowadzący grup: Rozalia Czoik, Krystyna Jarzembek, Magdalena Knaś, Teresa Kowalska, Anna Łągiewka, Milena Majchrzak, Patrycja Marczewska, Jacek Nycz, Natalia Pawlik, Marzena Podgórna, Marcin Szala, Dariusz Szeremeta
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Egzamin
Sposób ustalania oceny końcowej:

Ocena modułu stanowi średnią ważoną przedmiotów wchodzących w skład modułu

Wagi przedmiotów: Wykład 50 %, Ćwiczenia 20 %, Konwersatorium 20 %, Laboratorium 10 %


Pełny opis:

Moduł Podstawy Chemii A ma za zadanie zapoznanie studenta z podstawowymi pojęciami i prawami z zakresu chemii. W module tym student poznaje nomenklaturę, podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, podstawowe wiadomości z zakresu budowy atomu, klasyfikacje związków nieorganicznych i organicznych. Potrafi przeprowadzić podstawowe obliczenia chemiczne. Zapoznaje się z podstawowymi właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Potrafi wykonać proste doświadczenia chemiczne w laboratorium.

Zajęcia w cyklu "semestr zimowy 2017/2018" (zakończony)

Okres: 2017-10-01 - 2018-02-18
Wybrany podział planu:


powiększ
zobacz plan zajęć
Typ zajęć: Ćwiczenia, 30 godzin więcej informacji
Konwersatorium, 15 godzin więcej informacji
Laboratorium, 60 godzin więcej informacji
Wykład, 30 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Marzena Dzida, Barbara Machura
Prowadzący grup: Katarzyna Bednarczyk, Karolina Bujak, Rozalia Czoik, Marzena Dzida, Agnieszka Fulczyk, Agata Górny, Magdalena Knaś, Marcin Libera, Eliza Łata, Barbara Machura, Milena Majchrzak, Patrycja Marczewska, Jacek Nycz, Michał Patrzałek, Marzena Podgórna, Roksana Rzycka-Korzec
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Egzamin
Sposób ustalania oceny końcowej:

Ocena modułu stanowi średnią ważoną przedmiotów wchodzących w skład modułu

Wagi przedmiotów: Wykład 50 %, Ćwiczenia 20 %, Konwersatorium 20 %, Laboratorium 10 %


Pełny opis:

Moduł Podstawy Chemii A ma za zadanie zapoznanie studenta z podstawowymi pojęciami i prawami z zakresu chemii. W module tym student poznaje nomenklaturę, podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, podstawowe wiadomości z zakresu budowy atomu, klasyfikacje związków nieorganicznych i organicznych. Potrafi przeprowadzić podstawowe obliczenia chemiczne. Zapoznaje się z podstawowymi właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Potrafi wykonać proste doświadczenia chemiczne w laboratorium.

Zajęcia w cyklu "semestr zimowy 2018/2019" (zakończony)

Okres: 2018-10-01 - 2019-02-17
Wybrany podział planu:


powiększ
zobacz plan zajęć
Typ zajęć: Ćwiczenia, 30 godzin więcej informacji
Konwersatorium, 15 godzin więcej informacji
Laboratorium, 60 godzin więcej informacji
Wykład, 30 godzin więcej informacji
Koordynatorzy: Marzena Dzida, Barbara Machura, Mieczysław Sajewicz
Prowadzący grup: Marzena Dzida, Agnieszka Fulczyk, Magdalena Knaś, Eliza Łata, Barbara Machura, Anna Michta, Jacek Nycz, Joanna Orzeł, Michał Patrzałek, Marzena Podgórna, Mieczysław Sajewicz
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Przedmiot - Egzamin
Ćwiczenia - Zaliczenie na ocenę
Konwersatorium - Zaliczenie na ocenę
Laboratorium - Zaliczenie na ocenę
Wykład - Egzamin
Sposób ustalania oceny końcowej:

Ocena modułu stanowi średnią ważoną przedmiotów wchodzących w skład modułu

Wagi przedmiotów: Wykład 50 %, Ćwiczenia 20 %, Konwersatorium 20 %, Laboratorium 10 %


Pełny opis:

Moduł Podstawy Chemii A ma za zadanie zapoznanie studenta z podstawowymi pojęciami i prawami z zakresu chemii. W module tym student poznaje nomenklaturę, podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, podstawowe wiadomości z zakresu budowy atomu, klasyfikacje związków nieorganicznych i organicznych. Potrafi przeprowadzić podstawowe obliczenia chemiczne. Zapoznaje się z podstawowymi właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Potrafi wykonać proste doświadczenia chemiczne w laboratorium.

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Ślaski w Katowicach.