CHEMIA NIEORGANICZNA

1. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa, 1995.

2. L. Kolditz, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa, 1994.

3. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 2010.

4. Wykłady umieszczone na stronie internetowej Zakładu http://www.inorganic.us.edu.pl/

5. P. A. Cox Krótkie wykłady. Chemia nieorganiczna, PWN. Warszawa, 2004

6. Wstęp do chemii koordynacyjnej Cieślak-Golonka Maria, Starosta Jan, Wasielewski Marek, PWN, Warszawa, 2010.

7. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii nieorganicznej. Podręcznik dla studentów chemii Hubicki Zbigniew (red.), 2008, UMCS

8. Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych.

9. Literatura podana do wykładu

10. Preparatyka organiczna - Vogel Arthur Israel WNT w części dotyczącej BHP, szkła i techniki laboratoryjnej

11. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii nieorganicznej. Podręcznik dla studentów chemii Hubicki Zbigniew (red.), 2008, UMCS

Wynik egzaminu końcowego

Średnia arytmetyczna przedmiotów wchodzących w skład modułu

Egzamin:

Skala ocen:

51 - 57 % prawidłowych odpowiedzi – 3,0

58 - 65% prawidłowych odpowiedzi – 3,5

66 - 74% prawidłowych odpowiedzi – 4,0

75 - 84% prawidłowych odpowiedzi – 4,5

85 - 100% prawidłowych odpowiedzi – 5,0

Egzamin pisemny. Czas trwania 180 minut.

Studenci rozwiązują od 15 zadań spośród podanych wcześniej około 120. Zadania są otwarte, podane uprzednio zadania obejmują całość materiału wykładowego.

Kolokwium pisemne:

Skala ocen:

51 - 57 % prawidłowych odpowiedzi – 3,0

58 - 65% prawidłowych odpowiedzi – 3,5

66 - 74% prawidłowych odpowiedzi – 4,0

75 - 84% prawidłowych odpowiedzi – 4,5

85 - 100% prawidłowych odpowiedzi – 5,0

Sprawdzian pisemny – czas trwania 30 minut

Na zajęciach laboratoryjnych 4 kolokwia pisemne

Na konwersatorium 3 kolokwia pisemne

Sprawdzian pisemny weryfikujący wiedzę oraz umiejętności w rozwiązywaniu zadań i problemów z zakresu chemii nieorganicznej.

Wykład:

1. Klasyfikacja, budowa, nazewnictwo, właściwości i reaktywność związków nieorganicznych; informacje podstawowe. – 2h

2. Wiązania chemiczne w związkach i substancjach nieorganicznych, w tym w związkach koordynacyjnych i metaloorganicznych. - 2 h

3. Klasy związków i substancji nieorganicznych, budowa, wiązania, charakterystyka. – 2 h

4. Okresowość właściwości pierwiastków i związków nieorganicznych. -2 h

5. Kwasy i zasady w chemii nieorganicznej, teorie kwasów i zasad. – 2h

6. Elementy chemii koordynacyjnej i metaloorganicznej, wiązanie metal ligand, izomeria i nazewnictwo wybranych połączeń. -2 h

7. Szczegółowa chemia pierwiastków bloków s i p – wybrane elementy, wstęp. -2h

8. Tlenki, wodorotlenki, kwasy, halogenki: budowa, właściwości, otrzymywanie. – 2 h

9. Połączenia z siarką, azotem, innymi pierwiastkami, sole: budowa, synteza, właściwości. -2h

10. Ogólna charakterystyka pierwiastków bloków d i f; specyfika pierwiastków przejściowych, wybrane klasy związków pierwiastków przejściowych. – 3h

11. Typy reakcji związków nieorganicznych i kompleksowych; mechanizmy wybranych reakcji. -2h

12. Równowagi chemiczne w chemii związków nieorganicznych i kompleksowych. – 2h

13. Otrzymywanie pierwiastków, metody laboratoryjne i przemysłowe, wybrane przykłady. – 2 h

14. Preparatyka wybranych związków nieorganicznych i koordynacyjnych; metody laboratoryjne i przemysłowe, elementy technologii nieorganicznej. -2 h

15. Wybrane przykłady zastosowań pierwiastków i ich związków nieorganicznych, koordynacyjnych i metaloorganicznych w różnych działach chemii i technologii chemicznej, w elektronice, medycynie, metalurgii i innych dziedzinach nauki i techniki. – 2h

Laboratorium:

1. Zajęcia organizacyjne, BHP, szkło, techniki pracy laboratoryjnej – 4 h

2. Sprawdziany pisemne – 4 h

3. Wykonywanie wybranych preparatów (9 związków) 9 * 5 h = 45 h

Preparaty wybierane są przez prowadzącego z następującej puli:

• DICHLOROBIS(TRIFENYLOFOSFINA)NIKIEL(II) [NiCl2(PPh3)2]

• BIS(2,4-PENTANODIONIANO)OKSOWANAD(IV); ACETYLOACETONIAN WANADYLU [VO(acac)2]

• ORTOFOSFORAN WAPNIA Ca3(PO4)2

• SIARCZAN GLINOWO-POTASOWY (AŁUN GLINOWO-POTASOWY) KAl(SO4)2 · 12 H2O

• SIARCZAN CHROMOWO – POTASOWY KCr(SO4)2· 12 H2O

• TRISZCZAWIANOGLINIAN (III) POTASU K3[Al(C2O4)3] • 3 H2O

• JODEK TLENEK BIZMUTU; TLENOJODEK BIZMUTU BiOI

• JODAN(VII) POTASU KIO4

• TRISZCZAWIANOCHROMIAN(III) POTASU K3[Cr(C2O4)3]

• CHLOREK TRIS(ETYLENODIAMINA)KOBALTU(III) [Co(en)3]Cl3

• AZOTAN trans-DIAZOTYNOBIS(ETYLENODIAMINA)KOBALTU(III) trans-[Co(en)2(NO2)2]NO3

• TETRATIOCYJANIANOKOBALTAN (II) RTĘCI Hg[Co(SCN)4]

• OCTAN MIEDZI (II) Cu2(CH3COO)4 · 2H2O

• Katena-POLIDICHLORO(1,5-CYKLOOKTADIEN)RUTEN( II) {[RuCl2(1,5-COD)]X}

4. Odrabianie zajęć – 7 h

Konwersatorium:

Rozwiązywanie zestawów zadań obejmujących zagadnienia problemowe z zakresu chemii nieorganicznej. Dyskusja dydaktyczna.

1. Repetytorium z podstaw chemii - 1h

2. Wiązania chemiczne, część pierwsza – 1h

3. Wiązania chemiczne zdelokalizowane – 1h

4. Związki koordynacyjne, definicje podstawowe – 1h

5. Związki kompleksowe, budowa – 1h

6. Sprawdzian pisemny, pierwszy – 1h

7. Kwasy i zasady w chemii – 1h

8. Wodór i litowce – 1h

9. Berylowce – 1h

10. Borowce – 1h

11. Węglowce - 1h

12. Azotowce – 1h

13. Fluorowce i helowce – 1h

14. Sprawdzian pisemny, drugi – 1h

15. Pierwiastki przejściowe, wstęp – 1h