CHEMIA FIZYCZNA [0310-CH-S1-022]
semestr letni 2016/2017
Laboratorium,
grupa nr 2
Przedmiot: | CHEMIA FIZYCZNA [0310-CH-S1-022] |
Zajęcia: |
semestr letni 2016/2017 [2016/2017L]
(zakończony)
Laboratorium [L], grupa nr 2 [pozostałe grupy] |
Termin i miejsce:
|
każdy poniedziałek, 8:00 - 12:00
sala ICH Wydział Nauk Ścisłych i Technicznych (Katowice, ul. Bankowa 14) jaki jest adres? |
Terminy najbliższych spotkań:
Kliknij w datę by zobaczyć tygodniowy plan z zaznaczonym spotkaniem. |
Wszystkie zajęcia tej grupy już się odbyły - pokaż terminy wszystkich spotkań. |
Liczba osób w grupie: | 8 |
Limit miejsc: | 12 |
Zaliczenie: | Zaliczenie na ocenę |
Prowadzący: | Sylwia Jężak, Ireneusz Zjawiony, Edward Zorębski |
Strona domowa grupy: | http://www.zchf.us.edu.pl |
Literatura: |
1. P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Wyd. Naukowe PWN, Warszawa, 2007, 2. H. Buchowski, W. Ufnalski, Podstawy termodynamiki, wykłady z chemii fizycznej, WNT, Warszawa, 1998, 3. H. Buchowski, W. Ufnalski, Gazy ciecze płyny, wykłady z chemii fizycznej, WNT, Warszawa, 1994, 4. H. Buchowski, W. Ufnalski, Roztwory, wykłady z chemii fizycznej, WNT, Warszawa, 1998, 5. L. Sobczyk, A. Kisza, K. Gatner, A. Koll, Eksperymentalna chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 1982, 6. Platforma zdalnego nauczania: http://el.us.edu.pl/upgow/course/category.php?id=9. 7. K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 2006, 8. K. Gumiński, Termodynamika, PWN, Warszawa, 1982, 9. A. Kisza, Elektrochemia I Jonika, wykłady z chemii fizycznej, WNT, Warszawa, 2000. |
Zakres tematów: |
I. Równowagi fazowe – podstawowe pojęcia i równowagi w układach jednoskładnikowych 1. Pojęcie fazy termodynamicznej. Składniki niezależne. Liczba składników. 2. Wielkości intensywne i ekstensywne. Potencjały termodynamiczne. Potencjał chemiczny. 3. Równanie Gibbsa – Duhema. 4. Równowaga termodynamiczna w układzie złożonym. Reguła faz. 5. Przemiany fazowe I i II rodzaju. 6. Diagramy fazowe. Układy jednoskładnikowe. Układy enancjotropowe i monotropowe. Metody eksperymentalnego wyznaczania diagramów fazowych. 7. Stan szklisty. Temperatura zeszklenia II. Równowagi w układach wieloskładnikowych. Równowaga adsorpcyjna i równowaga wymiany jonowej 1. Układy dwuskładnikowe. Równowagi ciecz – para (zeotropy, azeotropy, destylacja), ciecz – ciecz oraz ciecz – ciało stałe (eutektyki, roztwory stałe, związki cząsteczkowe). 2. Układy trójskładnikowe. Trójkąt fazowy Gibbsa. 3. Prawo podziału Nernsta. Ekstrakcja. Równanie ekstrakcji wielokrotnej. 4. Przemiany fazowe. Warunki równowagi i stabilności (stabilność mechaniczna, stabilność termiczna i stabilność względem dyfuzji). 5. Równowaga absorpcyjna. Rozpuszczalność gazów w rozpuszczalniku ciekłym. 6. Adsorpcja gaz-ciało stałe. Adsorpcja z roztworu. Izotermy adsorpcji (Langmuira, Freundlicha, BET) 7. Jonity. Wymiana jonowa. III. Termodynamika i termochemia 1. Energia, praca, układ. Definicja, pomiar temperatury i ciśnienia. 2. Zasady termodynamiki (0, I, II). Energia wewnętrzna. Entalpia. Entropia. 3. Równania stanu – relacje pomiędzy temperaturą, objętością i ciśnieniem układu. Termodynamiczna skala temperatury. 4. Efekty cieplne przemian termodynamicznych (przemian fazowych i reakcji chemicznych). Równania termochemiczne. 5. Pomiary efektów cieplnych. Kalorymetria – podstawowe pojęcia. Pojemność cieplna. Prawo Hessa i prawo Kirchhoffa. 6. Pośrednie wyznaczanie zmian entalpii i energii wewnętrznej przemian termodynamicznych na podstawie znajomości standardowych ciepeł tworzenia i ciepeł spalania. Obliczanie zmian entalpii i energii wewnętrznej dla różnych temperatur. IV. Elektrochemia i procesy elektrodowe 1.Elektryczna warstwa podwójna, potencjały elektrostatyczne Volty i Galvaniego, potencjał powierzchniowy, potencjał elektrochemiczny, różnica potencjałów na granicy faz. 2.Ogniwa elektrochemiczne (SEM –siła elektromotoryczna ogniwa, powinowactwo reakcji elektrochemicznej, entalpia swobodna, entalpia i entropia reakcji) 3.Typy półogniw elektrochemicznych. 4.Typy ogniw elektrochemicznych. Ogniwo, jakoźródło prądu elektrycznego. 5.Zastosowania pomiarów SEM: wyznaczanie aktywności, iloczynu rozpuszczalności, miareczkowanie potencjometryczne. 6.Elektroliza. Prawa elektrolizy. 7.Polaryzacja elektrod: polaryzacja anodowa i katodowa, prąd wymiany. 8.Nadnapięcie. 9.Pasywacja metali, korozja. V. Roztwory elektrolitów 1.Przewodnictwo elektryczne ciał stałych: przewodniki metaliczne i półprzewodniki. 2.Przewodnictwo elektrolityczne: właściwe i równoważnikowe (graniczne przewodnictwo równoważnikowe). 3.Liczby przenoszenia i ruchliwość jonów. Metody wyznaczania liczb przenoszenia. 4.Aktywność w roztworach. Prawo siły jonowej. Atmosfera jonowa. 5.Teorie przewodnictwa elektrolitycznego: teoria Arrheniusa, teoria Debye’a –Hückela –Onsagera, równanie Debye’a –Hückela-Brönsteda. Asocjacja jonów. 6.Rodzaje równowag ustalających się w roztworach elektrolitów VI. Termodynamika roztworów 1.Roztwory i ich klasyfikacja. Opis termodynamiczny roztworów. 2.Aktywność, współczynnik aktywności składnika w roztworze rzeczywistym -symetryczny i niesymetryczny układ odniesienia. 3.Funkcje nadmiarowe. Funkcje mieszania. 4.Cząstkowe wielkości molowe. 5.Funkcje termodynamiczne układów chemicznych |
Metody dydaktyczne: |
pogadanka, dyskusja, ćwiczenia |
Metody i kryteria oceniania: |
Kolokwium teoretyczne (ustne lub pisemne): Student otrzymuje zestaw 3-5 pytań/problemów do rozwiązania. Odpowiedź ustna trwa od 15 do 20 minut i polega na odpowiedzi na pytania oraz dyskusji z prowadzącym. Odpowiedź pisemna trwa około 30 minut i polega na odpowiedzi na pytania oraz rozwiązaniu wszystkich zawartych w zestawie zadań. Kolokwium wstępne: Dodatkowo przed każdym ćwiczeniem odbywa się krótkie kolokwium - czas trwania ok. 5 minut, podczas którego student otrzymuje 2 pytania dotyczące praktycznych i teoretycznych aspektów wykonania ćwiczenia. Sprawozdanie: Sprawozdanie pisemne z wykonanego ćwiczenia student sporządza w oparciu o wytyczne w instrukcji ćwiczenia z pomocą podanej literatury przedmiotu. Sprawozdanie powinno zawierać następujące elementy: wstęp teoretyczny związany z realizowanym zagadnieniami, opis metodyki oraz sposobu postępowania podczas pomiarów, opracowanie wyników pomiarów ich analizę, rachunek błędów oraz analizę statystyczną, porównanie z literaturą oraz dyskusję wyników i wnioski. Student składa sprawozdanie pisemne prowadzącemu laboratorium w terminie do 2 tygodni od dnia wykonania ćwiczenia. Prowadzący do dwóch tygodni informuje studenta o jego zaliczeniu bądź konieczności poprawy. Student składa poprawione sprawozdanie w terminie jednego tygodnia. Student ma możliwość dwukrotnej poprawy. Po dwukrotnym zwrocie sprawozdania, student zobowiązany jest do ponownego wykonania ćwiczenia. Kryteria oceny: Ocena bardzo dobra – student samodzielnie opisuje zjawiska fizykochemiczne, rozwiązuje zagadnienia problemowe z zakresu chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z innych dziedzin chemii oraz fizyki i matematyki, nie popełnia błędów, Ocena dobra plus - student samodzielnie opisuje zjawiska fizykochemiczne, rozwiązuje zagadnienia problemowe z zakresu chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z innych dziedzin chemii oraz fizyki i matematyki, popełnia nieliczne, drugorzędne błędy nie wynikające z braków merytorycznych Ocena dobra - student wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień typowych oraz rozwiązuje z pomocą prowadzącego zagadnienia problemowe z zakresu chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z innych dziedzin chemii oraz fizyki i matematyki popełniając nieliczne błędy, Ocena dostateczna plus - student wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień typowych z zakresu chemii fizycznej, wymagające korzystania z wiedzy z innych dziedzin chemii oraz fizyki i matematyki popełniając przy tym błędy, Ocena dostateczna - student rozumie i potrafi wyjaśnić podstawowe pojęcia i prawa fizykochemiczne, z pomocą prowadzącego wykorzystuje wiedzę do rozwiązywania zagadnień typowych z zakresu chemii fizycznej, Ocena niedostateczna- student nie rozumie i nie potrafi wyjaśnić podstawowych pojęć i praw fizykochemicznych Ocena końcowa z ćwiczeń laboratoryjnych jest średnia ważoną ocen z kolokwiów teoretycznych, sprawozdań i oceniania ciągłego: ocena końcowa = 0.6 x kol.teoret + 0.3 x spraw. + 0.1 x ocen.ciagłe |
Uwagi: |
brak |
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Ślaski w Katowicach.