Chemia I [34-CHEM1-KP] semestr letni 2020/2021
Ćwiczenia, grupa nr 1

Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, Larry Peck, George G. Stanley, General Chemistry, Thomson Brooks/Cole.

Darrell D. Ebbing, Steven D. Gammon, General Chemistry, Houghton Mifflin Company, Boston, New York.

Martin Silberberg, Principles of General Chemistry, McGraw Hill Higher Education

L. Jones, P.W. Atkins, Chemia Ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, PWN, Warszawa.

Literatura uzupełniająca:

Materiały przekazane na zajęciach przez prowadzącego

1. Atomy, cząsteczki i jony. Budowa atomu.

2. Masy atomowe pierwiastków. Ustalanie składu izotopowego pierwiastka na podstawie jego masy atomowej i mas atomowych izotopów.

3. Pojęcia: nuklid, izotop, mol i liczba Avogadra. Równanie Clapeyrona.

4. Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków. Kwantowo mechaniczny model budowy atomu.

5. Interpretacja wartości liczb kwantowych. Zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach (zakaz Pauliego i reguła Hunda).

6. Przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego na podstawie konfiguracji elektronowej.

7. Związek między budową elektronową atomu a położeniem pierwiastka w układzie okresowym i jego właściwościami fizycznymi.

8. Konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z=38 oraz ich jonów o podanym ładunku.

9. Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe. Wiązania jonowe, kowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane, kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane, donorowo-akceptorowe (koordynacyjne).

10. Elektroujemność. Oddziaływania międzycząsteczkowe (siły van der Waalsa, wiązania wodorowe).

11. Systematyka związków nieorganicznych. Klasyfikacja związku chemicznego do: tlenków, wodorków, wodorotlenków, kwasów, soli (w tym wodoro- i hydroksosoli, hydratów).

12. Hybrydyzacja orbitali walencyjnych. Rozpoznawanie typu hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali walencyjnych atomu centralnego w cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych; określanie kształtu drobin (struktura diagonalna, trygonalna, tetraedryczna, piramidalna, V-kształtna).

Opis, objaśnienie/wyjaśnienie, pokaz/demonstracja, rekonstrukcja/odtworzenie, metody aktywizujące: studium przypadku.

W trakcie semestru przewiduje się dwa kolokwia pisemne obejmujących zagadnienia:

kolokwium nr 1 (zagadnienia tematów 1-8)

kolokwium nr 2 (zagadnienia tematów 9-12)

Ocena z kolokwium (w skali 2‐5) odpowiada określonemu procentowi punktów możliwych

do uzyskania:

60% - 67% dostateczny (3.0)

68% - 75% dostateczny plus (3.5)

76% - 88% dobry (4.0)

89% - 94% dobry plus (4.5)

95% -100% bardzo dobry (5.0)

Aby uzyskać zaliczenie z ćwiczeń Student musi uzyskać pozytywną ocenę z każdego kolokwium. Student ma prawo do dwukrotnej poprawy każdego niezaliczonego kolokwium.

Ćwiczenia kończą się pisemnym egzaminem. Do egzaminu mogą przystąpić jedynie Studenci, którzy uzyskali zaliczenie z ćwiczeń. Ocena z egzaminu pisemnego (w skali 2-5) odpowiada określonemu procentowi punktów

60% - 67% dostateczny (3.0)

68% - 75% dostateczny plus (3.5)

76% - 88% dobry (4.0)

89% - 94% dobry plus (4.5)

95% -100% bardzo dobry (5.0)