Podstawy chemii z elementami chemii fizycznej [W4-BF-S1-1-20-03] semestr zimowy 2021/2022
Laboratorium, grupa nr 1

1) J.M. Sienko, A.R. Plane, Chemia. Podstawy i zastosowania, Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, Warszawa 2002.

2) L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1999.

3) F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna. Podstawy, PWN, Warszawa 2002.

4) A Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa 2006.

5) L. Jones, P.W. Atkins, Chemia Ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, PWN, Warszawa 2006.

1) Regulamin bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium chemicznym: organizacja stanowiska pracy, ochrona przeciwpożarowa, zasady pierwszej pomocy. Podstawowy sprzęt laboratoryjny i szkło laboratoryjne. Techniki pracy laboratoryjnej.

2) Wagi i ważenie. Odmierzanie objętości cieczy. Przygotowywanie roztworów o zadanym stężeniu procentowym, molowym i molalnym. Rozcieńczanie i zatężanie roztworów. Otrzymywanie koloidów i emulsji

3) Mieszaniny jednorodne i niejednorodne. Rozdział w układach ciało stałe-ciało stałe oraz ciecz-ciecz: sublimacja, destylacja, ekstrakcja. Chromatografia cienkowarstwowa. Krystalizacja z roztworów.

4) Reakcje chemiczne wybranych pierwiastków chemicznych i metody ich otrzymywania

5) Metody otrzymywania kwasów, zasad i soli oraz reakcje chemiczne wybranych kwasów, zasad i soli.

6) Typy reakcji chemicznych: reakcje syntezy, analizy i wymiany (pojedynczej i podwójnej). Reakcje egzotermiczne i endotermiczne.

7) Reakcje utlenienia i redukcji. Reaktywność metali wobec kwasów. Wypieranie metalu z roztworu jego soli przez inny metal. Właściwości redoks związków chromu. Reakcje redoks w grupie chlorowców. Wpływ odczynu środowiska na redukcję manganianu(VII) potasu. Termiczny rozkład (NH4)Cr2O7 (reakcja dysproporcjonowania)

8) Szybkość reakcji chemicznych. Wpływ stężenia i temperatury na szybkość reakcji chemicznej. Wpływ mieszania na szybkość reakcji heterogenicznych.

9) Kataliza w układach homogenicznych i heterogenicznych.

10) Równowaga reakcji chemicznych. Wpływ temperatury, wydzielania się produktów trudnorozpuszczalnych lub substancji łatwolotnych na równowagę reakcji chemicznych.

11) Równowagi w roztworach elektrolitów. Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji słabego elektrolitu. Równowagi jonowe w układach heterogenicznych ciało stałe-ciecz. Wytrącanie i rozpuszczanie osadów.

12) Odczyn roztworu. Barwy wskaźników w różnych roztworach. Wyznaczanie zakresu działania indykatorów pH. Stała i stopień dysocjacji a pH roztworów słabych elektrolitów. Hydroliza soli. Odczyn środowiska w roztworach różnych soli.

13) Roztwory buforowe. Efekt wspólnego jonu. Przygotowywanie buforu octanowego i amonowego. Wyznaczanie zakresu pH i pojemności roztworów buforowych. Wpływ rozcieńczania na zmianę pH buforu.

14) Otrzymywanie i właściwości związków kompleksowych

Wykonywanie eksperymentów z zakresu chemii ogólnej pod nadzorem nauczyciela akademickiego.

Dyskusja wyników eksperymentalnych i formułowanie wniosków.

1. Kolokwium - pisemna lub ustna weryfikacja obejmująca treści programowe zajęć laboratoryjnych oraz weryfikują umiejętności studenta nabyte na ćwiczeniach laboratoryjnych.

2. Ocenianie ciągłe - ocena praktycznych umiejętności pracy w laboratorium.

3. Sprawozdanie - szczegółowe opracowanie zawierające cel, wyniki eksperymentalne i wnioski dotyczące eksperymentów chemicznych przeprowadzonych w ramach zajęć laboratoryjnych.

Studenci 1 sem. Biofizyki gr. 1