PODSTAWY CHEMII A 0310-CH-S1-002
Konwersatorium (K)
semestr zimowy 2017/2018
Informacje o zajęciach (wspólne dla wszystkich grup)
Liczba godzin: | 15 | ||
Limit miejsc: | (brak limitu) | ||
Literatura: |
Obliczenia chemiczne – zbiór zadań z chemii nieorganicznej i analitycznej wraz z podstawami teoretycznymi, pod red. A. Śliwy, PWN, Warszawa, 1979 |
||
Metody i kryteria oceniania: |
ODPOWIEDŹ USTNA: Opanowanie materiału wskazanego przez prowadzącego. KOLOKWIUM PISEMNE: Na kolokwium student otrzymuje jedno zadanie rachunkowe do rozwiązania. Kryterium oceny kolokwium: bardzo dobry – zadanie poprawnie rozwiązane dobry – brak błędów merytorycznych, błędna jednostka, brak wyprowadzenia jednostki i wzorów dostateczny – brak błędów merytorycznych, błędy obliczeniowe Student uzyskuje zaliczenie na podstawie średniej arytmetycznej pod warunkiem uzyskania pozytywnych ocen z minimum 10 kolokwiów: 3,0 - 3,25 dst 3,26 - 3,75 + dst 3,76 - 4,25 db 4,26 - 4,75 + db 4,76 - 5,0 bdb W przypadku uzyskania pozytywnych ocen z mniej niż 10 kolokwiów student ma prawo do kolokwium poprawkowego. Zakres materiału do kolokwium poprawkowego obejmuje tematykę całego semestru. |
||
Zakres tematów: |
I. Stężenia • Stężenie procentowe • Stężenie molowe • Stężenie molarne • Stężenie normalne • Ułamek molowy • Przeliczanie stężeń • Mieszanie roztworów o różnych stężeniach II. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne • Budowa atomu • Izotermy, izobary • Względna i bezwzględna masa atomu • Masa cząsteczkowa • Mol • Prawo zachowania masy • Prawo stałych stosunków wagowych • Wartościowość III. Prawa gazowe • Stan gazowy i jego charakterystyka • Założenia kinetycznej teorii gazów • Gaz doskonały, gaz rzeczywisty • Prawo Gay-Lussaca • Prawo Avogadra • Prawo Boyle’a – Mariotta • Prawo Charlesa • Równanie stanu gazowego (Równanie Clapeyrona). Stała gazowa • Prawo Daltona • Równanie van der Waalsa • Gęstość i masa molowa gazu IV. Stechiometria • Masa atomowa • Masa molowa • Skład ilościowy związków chemicznych • Obliczanie wzorów chemicznych ze składów ilościowych związków • Obliczenia na podstawie równań chemicznych reakcji V. Kinetyka i statyka chemiczna • Szybkość reakcji chemicznych • Szybkość reakcji a temperatura • Odwracalność reakcji chemicznych • Stała szybkości reakcji • Okres półtrwania • Rząd reakcji • Wpływ różnych czynników na szybkość reakcji chemicznej • Prawo działania mas • Równowaga chemiczna • Reguła faz Gibbsa VI. Równowagi jonowe • Dysocjacja mocnych i słabych elektrolitów • Iloczyn jonowy wody • pH • Stała i stopień dysocjacji • Efekt wspólnego jonu • Hydroliza soli • Roztwory buforowe • Iloczyn rozpuszczalności • Związki kompleksowe |
||
Metody dydaktyczne: |
Zajęcia w grupach. Ćwiczenia audytoryjne. Ćwiczenia rachunkowe. Wymagany kalkulator naukowy i układ okresowy pierwiastków. |
Grupy zajęciowe
Grupa | Termin(y) | Prowadzący |
Miejsca ![]() |
Akcje |
---|---|---|---|---|
1 |
każda środa, 10:00 - 10:45,
Bankowa 14,
sala 214 |
Marzena Podgórna | 20/25 |
szczegóły![]() |
2 |
każda środa, 9:00 - 10:00,
Bankowa 14,
sala 214 |
Marzena Podgórna | 14/25 |
szczegóły![]() |
3 |
każda środa, 8:00 - 9:00,
Bankowa 14,
sala 214 |
Marzena Podgórna | 14/25 |
szczegóły![]() |
4 |
każdy piątek, 15:00 - 16:00,
Szkolna 9,
sala 72 |
Marzena Podgórna | 16/25 |
szczegóły![]() |
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Ślaski w Katowicach.